Як читати періодичну таблицю елементів

Зміст

• етапи
• Частина 1 Розуміння структури періодичної таблиці елементів
• Частина 2 Вивчення хімічних елементів
• Частина 3 Використання атомної маси для пошуку кількості нейтронів

У цій статті: Розуміння структури періодичної таблиці елементів елементів. Вивчіть хімічні елементи, використовуючи атомну масу для пошуку кількості нейтронів16 Посилання

У хімії періодична таблиця елементів - це дуже красива картина з великою кількістю літер та цифр, але вперед і щось розуміючи! Тим не менш, це важливо для всіх, хто прагне займатися хімією. На повній таблиці ви зможете прочитати багато інформації, яка також дозволить зробити розрахунки (наприклад, кількість нейтронів у заданому ядрі) та вирішити багато проблем хімії.

етапи

Частина 1 Розуміння структури періодичної таблиці елементів

1. 
   

   
   Знати, як читати періодичну таблицю. Елементи впорядковані у порядку зростання атомних чисел, справа наліво та зверху вниз. Атомне число над символом - це фактично кількість протонів, яке містить атом розглянутого елемента. А оскільки протони мають масу, то атомна маса елементів збільшується в тому ж напрямку: важчі атоми (уран) знаходяться внизу, а легші (гелій) - вгорі.
   • Якщо атомна маса збільшується зверху вниз і зліва направо, це тому, що останній є сумою маси протонів і нейтронів, що містяться в ядрах атомів. Зі збільшенням кількості протонів у масиві також збільшуються атомні маси.
   • Електрони з точки зору маси розглядаються як незначні величини порівняно з ядрами.

2. 
   

   
   
   
   Зауважте, що кожен елемент має на один протон більше попереднього. Ось чому атомне число збільшується зліва направо і зверху вниз. Рядки продовжуються в нижньому ряду зліва. Ви також помітите прогалини на перших трьох рядах.
   • Перший ряд містить лише два елементи, водень зліва має атомне число 1, а гелій праворуч з атомним числом 2. Вони віддалені, оскільки належать до різних груп.

3. 
   

   
   Знайдіть групи (або сім'ї) елементів. Усі елементи однієї групи знаходяться в одному стовпчику, тобто 18 груп. Кожен стовпець часто ідентифікується одним кольором. Бути однієї групи означає мати подібні фізичні та хімічні властивості. Якщо ви знаєте поведінку елемента під час реакції, ви зможете здогадатися про поведінку менш поширеного елемента тієї ж групи. Усі елементи одного сімейства мають однакову кількість електронів на останньому електронному шарі.
   • Всі елементи належать обов'язково до хімічної родини. Особливий випадок, водень не належить до жодної серії: він діє настільки ж, як лужний, як галоген.
   • Більшість таблиць показують кількість сімей (від 1 до 18). Ці цифри позначені римськими цифрами (I) або арабськими цифрами (1), з сімейними реквізитами або без них (A = головна родина або B = вторинна родина).
   • Коли ви читаєте стовпець таблиці, ви рухаєтесь в межах однієї і тієї ж група.

4. 
   

   
   
   
   Зрозумійте, чому на картині порожні місця. Елементи класифікуються горизонтально за атомним номером, але також вертикально відповідно до їх електронної будови: елементи стовпця мають однакові хімічні властивості. Виходячи з цих двох критеріїв, виявляється, що в таблиці представлені прогалини. Нарешті, більше, ніж атомне число, саме структура атомів найкраще пояснює ці вільні простори.
   • Лише з елемента 21 з'являються перехідні метали (скандій, титан ...), які заповнюють прогалини попередніх рядків.
   • Елементи від 57 до 102 (лантан, церій ...) належать до групи рідкісних земель і представлені невеликим квадратом у таблиці, який детально описаний у невеликій таблиці в нижній частині основної таблиці.

5. 
   

   
   Знайдіть періоди. Усі елементи однієї лінії належать до періоду: всі вони мають однакову кількість електронних шарів. Нумерація періоду відповідає кількості шарів. КалійДо) належить до періоду 4 через ці чотири електронні шари. На даний момент жоден відомий елемент не має більше 7 електронних шарів.
   • Дивлячись лише на крайні періоди, елементи періоду 1 мають лише один шар електронів, а елементи періоду 7, сім.
   • Періоди позначаються найчастіше зліва від таблиці, але насправді немає фіксованого правила.
   • Коли ви читаєте рядок, ви рухаєтесь в межах одного період.

6. 
   

   
   Розрізняють сімейства елементів. Таким чином, існують, серед іншого, метали, неметали та між ними перехідні метали. Кольори були використані для матеріалізації цих груп. Для спрощення скажімо, що зліва від таблиці є три основні групи елементів: метали (чотири підгрупи), неметали (п'ять підгруп) праворуч, а між ними метали перехід.
   • У цій таблиці водень із наведених вище причин (одиничний протон і один нейтрон) займає особливе місце і має свій колір: його неможливо класифікувати, але часто ставлять у верхньому лівому куті.
   • Метали - це елементи, які мають металевий блиск, тверді при кімнатній температурі, проводять тепло та електрику, а також ковкі та пластичні.
   • Неметалічні елементи вважаються матовими елементами, які не проводять ні тепла, ні електрики, і не піддаються ковкій. Ці елементи часто є газами кімнатної температури, але також певними елементами, які при екстремальних температурах є рідкими або твердими.
   • Перехідні метали мають як властивості металів, так і неметалів.

Частина 2 Вивчення хімічних елементів

1. 
   

   
   Зауважте, що символи мають лише одну або дві літери. Це інформація, яка найбільш яскраво з’являється посередині кожного квадрата. Символи універсальні, щоб усі вчені могли спілкуватися. Використання цих символів є важливим у хімії, особливо якщо мова йде про написання рівнянь балансу з експериментів.
   • Символи були створені з часом і відкриттями. Найчастіше це перші або перші дві літери імені елемента. Отже, символом водню є H, в той час як гелій є він, залізо, Fe... Другий лист часто є, щоб уникнути плутанини з іншими елементами (F, Fe, Fr для фтору, заліза, францію).

2. 
   

   
   За бажанням знайдіть ім’я елемента. На деяких дуже повних таблицях назва елемента (мовою країни дифузії) вказується в квадраті. Так під символом З можна надрукувати його ім'я: вуглецьпід Sn : олово (з латинської, SвашNNum ).
   • У деяких періодичних таблицях не відображаються назви елементів, а лише символи.

3. 
   

   
   Знайдіть атомний номер елемента. Часто розміщений у верхній частині площі, немає правила щодо його розташування. Він завжди добре розміщений і часто виділений жирним шрифтом, оскільки це важлива інформація. В даний час існує 118 класифікованих елементів.
   • Атомне число завжди є цілим числом, не плутайте їх з іншими числами квадрата, іноді десятковими.

4. 
   

   
   Знайте, що таке атомне число. Це кількість протонів, що містяться в даному атомі. На відміну від електронів, які можуть мігрувати від одного атома до іншого, атом не може втрачати або набирати протонів, крім ядерної фізики, але це вже інша історія!
   • Це атомне число також дозволяє обчислити кількість електронів і нейтронів атома.

5. 
   

   
   Знайте, що кожен хімічний елемент має стільки ж електронів, скільки протонів. Це правда стільки, скільки атом не іонізований. Протони мають позитивний заряд, тоді як електрони мають однаковий негативний заряд, при цьому два врівноважуються в атомах у спокої, але може статися так, що під час хімічної реакції атом втрачає один або більше електронів, і У цьому випадку отримують позитивні чи негативні іони.
   • Іони несуть електричний заряд. Якщо в іоні більше протонів, ніж електронів, це катіон (позитивний заряд) і додаються один або більше знаків надпрограми. Якщо в ньому більше електронів, ніж протони, це аніон (негативний заряд) і додається один або кілька ознак - шляхом викриття.
   • Тільки іони несуть згадку про заряд, а не про стійкі елементи.

Частина 3 Використання атомної маси для пошуку кількості нейтронів

1. 
   

   
   Знайдіть атомну масу. Атомна маса вписана внизу квадрата елемента, під символом. Атомна маса - це маса всіх елементів, що складають ядро ​​даного атома, що містить протони та нейтрони. Це стосується атомів у спокої. Однак для розрахунку цієї атомної маси було вирішено, що середнє значення має складатися з усіх атомних мас цього елемента в спокої, але і від усіх його іонів.
   • Оскільки ці маси є середніми, атомні маси часто є десятковими числами.
   • Після сказаного щойно було б логічно, щоб атомні маси зростали зліва направо картини і зверху вниз, але це не завжди правило.
2. Визначте відносну атомну масу досліджуваного елемента. Він отримується шляхом округлення атомної маси до найближчого цілого числа. Це тому, що атомна маса - це середнє значення всіх атомних мас різних форм цього елемента, включаючи іони (насправді це ще складніше).
   • Таким чином, атомна маса вуглецю становить 12,011, що, як правило, округляється до 12. Аналогічно, атомна маса заліза 55,847, округлена до 56.

3. 
   

   
   Обчисліть кількість нейтронів. Для цього необхідно зняти кількість протонів із відносної атомної маси. Відносну атомну масу можна підсумувати до суми протонів і нейтронів атома, так що, знаючи кількість протонів даного атома, легко з цієї відносної атомної маси можна вивести число нейтрони!
   • Скористайтеся такою формулою: кількість нейтронів = відносна маса атома - кількість протонів.
   • Таким чином, вуглець має відносну атомну масу 12 і має 6 протонів. Виконуючи 12 - 6 = 6, ви виводите, що вуглецеве ядро ​​містить 6 нейтронів.
   • Залізо має відносну атомну масу 56 і має 26 протонів. Виконуючи 56 - 26 = 30, ви робите висновок, що вуглецеве ядро ​​містить 30 нейтронів.
   • Ізотопи елемента відрізняються один від одного різною кількістю нейтронів, кількість протонів і електронів однакові. При цьому всі ізотопи мають різні атомні маси.